碳酸不穩定分解的化學方程式為：H2CO3=H2O+2溶於水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O。碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3.碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6.正常雨水pH約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。
碳酸分解時，二氧化碳從溶液中溢出，使紅色石蕊溶液變成紫色。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。
H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負常用對數。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下C,2含量是0.03%，溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到3.7，可以通過降温，加壓（實際是提高CO2濃度）來實現。
碳酸的用途：碳酸的主要用途是製作碳酸飲料。在製造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳氣體溶解在水裏，再往汽水裏加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。
