鋁與水反應的化學方程式2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。Al是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的緻密氧化膜Al2O3。
鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。Al易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。
從元素活動性上看，AL與水反應是能發生的，可是由於反映產生的AL(OH)3是一層質密的薄膜，將AL與水阻擋開，使反應停止。加入NaOH的話，水中會有氣泡形成——Al與水又能反應了。這是因為發生了NaOH + AL(OH)3 —— NaAlO2 + 2H2O。
其中的NaAlO2溶於水，即NaOH將AL(OH)3的薄膜“處理”掉了，使AL又能和水接觸反應。所以學到這裏，老師們都會説：其實AL與NaOH的反應實質是AL與水的反應。
反應的實質就是：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。
