在含銨根離子的試劑中加入強鹼(常用氫氧化鈉)並加熱，如有氨氣(可用濕潤的紅色石蕊試紙變藍並聞氣味的方法檢驗氨氣)放出，即可確定有銨根離子。
怎樣檢驗銨根離子
方法一：加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
NH4+ + OH- = H2O + NH3 (氣體)
注：CN-存在時，加熱後也會放出NH3，對此有干擾作用。
CN- + 2H2O = = 加熱 = = HCOO- + NH3 (氣體)
若考慮有CN-存在，可加入汞離子，使之結合生成[Hg(CN)4]2-，排除干擾。
方法二：加入鹼性碘化汞鉀試劑(奈氏試劑)，若有NH4+存在，即生成黃棕色沉澱。
銨根簡介
銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子(氫離子)就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。一般被視為金屬離子。
銨根的化學式：NH4;離子化學式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。
