二價鐵與雙氧水反應是：氧化還原反應。在反應中Fe²⁺作為還原劑，H₂O₂作為氧化劑。反應過程中，還原劑Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，而氧化劑H₂O₂被還原成H₂O。反應式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
雙氧水化學性質
1、氧化性（油畫中鉛白【鹼式碳酸鉛】會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛
（需要鹼性介質）
2、還原性和高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4、取試樣1g（準確至0、1mg），用水稀釋至250、0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液（TS-241）後用0、1mol／L高錳酸鉀滴定。每毫升0、1mol／L。高錳酸鉀相當於過氧化氫（H2O2）1、70mg。
5、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6、過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2、4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
7、純過氧化氫很不穩定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫的物化性質
過氧化氫的化學式H₂O₂。H₂O₂可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。
H₂O₂的分子量為34，密度為1.13g／mL，熔點為-0.43℃，沸點為158℃。
二價鐵物化性質
Fe²⁺亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉。
