在碎冰中加入食鹽現象是會促冰溶解，試管裏的水會增多，這主要是氯化鈉溶於水後可以使其凝固點降低，所以加氯化鈉後使碎冰的凝固點降低至氣温以下，加速冰的溶化。這也是融雪劑的原理，冰加入鹽，會降低水溶液的熔點，使其在低於0攝氏度的條件下，還保持液態而不結冰。
在化學試驗中的應用
該實驗原理常在化學實驗中用來冷卻或者凝固產生的低沸點物質。這一過程叫做冰鹽浴。冰鹽浴的降温原理與溶液的凝固點下降有關。當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。
由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的温度必須下降才能維持這一共存狀態(濃鹽溶液和冰的共存温度應該比純水的冰點更低)。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系温度降低。
在生活中的應用
為了儘量減小冰雪天氣對城市秩序的影響，一大早就會有許許多多的環衞工人以及掃雪車在道路上掃雪除雪，除此之外，還會有專門的撒鹽車向積滿雪的路面上撒鹽。
