酸，是電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。酸的通性有五點：
1、酸與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
2、酸能與活潑金屬發生置換反應，生成鹽和氫氣。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）
3、酸能與鹼性氧化物反應，生成鹽和水。（例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O）
4、酸能與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。（例如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓）
5、酸能與鹼發生中和反應，生成鹽和水。（例如：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O）
酸根據酸性強弱，可分為強酸、中強酸和弱酸。強酸主要有鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸等；中強酸有草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸等；弱酸有碳酸、檸檬酸、蘋果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蝕性，濃度越高，腐蝕性越強，能對人體造成嚴重的化學燒傷。
